MEKANISME REAKSI ELIMINASI E1

-

 


Mekanisme Reaksi E1 ini merupakan reaksi eliminasi unimolekuler.disebut unimolekuler karena Laju reaksi dipengaruhi hanya oleh konsentrasi alkil halida karena pembentukan karbokation adalah tahap paling lambat, alias tahap penentu laju. Karenanya, kinetika orde pertama berlaku (unimolekular). Mekanisme E1 mempunyai tahap awal yang sama dengan mekanisme SN1. Pada reaksi E1 terdiri dari dua langkah mekanisme yaitu ionisasi dan deprotonasi.

 Yang dimaksud Ionisasi adalah putusnya ikatan hidrogen-halogen membentuk intermediet karbokation, sedangkan yang dimaksud dengan Deprotonasi adalah pelepasan sebuah proton (kation hydrogen H+) dari sebuah molekul, membentuk konjugat basa. Reaksi E1 biasanya terjadi pada alkil halida tersier, tetapi tidak menutup kemungkinan bisa pada alkil halide sekunder Reaksi ini berlangsung dengan basa lemah bukan dengan basa kuat (dalam suasana asam dan suhu tinggi). Reaksi E1 mirip dengan reaksi SN1, karna sama sama menggunakan reaksi intermediet karbokation. Tahap lambat atau penentuan ialah tahap ionisasi dari substrat yang menghasilkan ion karbonium,dan semakin stabil ion karbonium yang terbentuk maka semakin mudah mengalami reaksi eliminasi unimolekuler.

 


 

Kemudian, terdapat  dua kemungkinan reaksi untuk ion karbonium. Ion bisa bergabung dengan nukleofil (proses SN1) atau atom karbon bersebelahan dengan ion karbonium melepaskan protonnya, sebagaimana ditunjukkan dengan panah lengkung, dan membentuk alkena (proses E1).

 


Mekanisme E1

1.)Tahapan Ionisasi

putusnya ikatan hidrogen-halogen membentuk intermediet karbokation

 

 


 

2)     Tahapan Deprotonasi

 Pada tahap 2 ini, terjadinya proses perebutan proton oleh basa yang prosesnya berlangsung dengan cepat. Proton tersebut berada pada atom karbon dan letaknya bersebelahan dengan karbon positif, kemudian membentuk ikatan rangkap.

 

 


Diagram energy reaksi E1

Laju reaksi dari E1 : R = K [ R-X ] (Ditentukan oleh substrat saja)

 

 

PERMASALAHAN

1.Mengapa makin stabil ion karbonium,itu mengakibatkan semakin mudah mengalami reaksi eliminasi unimolekuler?

2.Mengapa pada mekanisme reaksi E1 (Tahap ionisasi) ikatan halogen bisa putus dengan sendirinya?

3.Hal apa yang membuat substrat pada reaksi E1 bisa bertahan dengan suhu yang tinggi?

 

Komentar

  1. Melfizaegiadistira.blogspot.com29 Mei 2021 pukul 23.31

    Saya Melfiza Egia Distria NIM A1C119076, akan mencoba menjawab permasalahan no 1.

    Mengapa makin stabil ion karbonium, itu mengakibatkan semakin mudah mengalami reaksi eliminasi unimolekuler.
    Karena pada reaksi eliminasi ini ada faktor-faktor yang menentukan terjadinya reaksi. salah satunya adalah kestabilan ion karbonium yang terbentuk dimana makin stabil ion karbonium maka akan semakin mudah terjadi reaksi eliminasi E1 ini.

    BalasHapus
  2. Astri Andriyani 08130 Mei 2021 pukul 16.58

    Assalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh, saya Astri Andriyani A1C119081 akan menjawab permasalahan nomor 3.
    Pada reaksi E1 substrat dapat bertahan lama dengan adanya suhu yang tinggi hal ini dapat disebabkan oleh adanya karena substrat pada reaksi eliminasi E1 merupakan substrat yang cocok dengan kondisi reaksi pada eliminasi E1 sehingga substrat tersebut tahan dengan adanya kondisi dengan suhu tinggi yang menyebabkan nya dapat bertahan.
    Terimakasih..

    BalasHapus
  3. Julia Krisnawati30 Mei 2021 pukul 21.16

    Assalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh, saya Julia Krisnawati dengan NIM A1C119043 ingin mencoba menjawab permasalahan nomor 2. Mengapa pada mekanisme reaksi E1 (Tahap ionisasi) ikatan halogen bisa putus dengan sendirinya? Menurut saya, hal ini dikarenakan ketidakstabilan elektron pada senyawa tersebut dan ikatan dengan halogen tidak terlalu kuat sehingga ketika terjadi proses ionisasi ini, ikatan halogen ini akan lepas dengan sendirinya.
    Terimakasih

    BalasHapus

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

MEKANISME REAKSI REDUKSI PADA BERBAGAI SENYAWA ORGANIK

-
Gambar
Terdapat beberapa mekanisme reaksi untuk reduksi organik,yakni : a). Transfer elektron langsung , contohnya reduksi Birch Reduksi Birch adalah reaksi organik dimana mengubah aren menjadi suatu sikloheksadiena. Nah reaksi ini dinamai ahli kimia Australia Arthur Birch. Dan dalam pengurangan organik dimana cincin nya aromatik dalam amonia cair. Dengan natrium,litium atau pun kalium dan alkohol seperti eranol dan terr-butanol. Dimana reaksi ini tidak seperti Hidrogenasi Katalik, yang mana biasanya mengurangin cincin aromatik sampai ke sikloheksana.  b). Transfer hidrida dalam reduksi semisal dengan litium alumunium hidrida ataupun penggeseran hidrida sepertipun dalam reduksi Meerwein-Ponndorf-Verley.  c). Hidrogenasi menggunakan berbagai katalis semisal Raney Nickel) ataupun reduksi spesifik (semisal dengan pengurangan Rosenmund).  d). Reaksi disproporsi seperti reaksi Cannizzaro.  =>contoh reaksi disproporsi  Di atas, sebagian dari gas klorin (Cl2) dimana bilok nya itu = 0.nah mengalam
Baca selengkapnya

MEKANISME REAKSI OKSIDASI PADA BERBAGAI SENYAWA ORGANIK

-
Gambar
Reaksi Redoks organik adalah adalah reaksi redoks yang mana terjadinya pada senyawa organik. Dimana kriteria yang sangat relevan pada untuk oksidasi senyawa organik adalah didapatkannya oksigen atau pun hilangnya Hidrogen.      Berikut adalah tabel dan bilangan serta senyawanya   bilangan oksidasi senyawa −4 metana −3 alkana −2, −1 alkana  ,  alkena  ,  alkohol  ,  alkil halida  ,  amina 0 alkalin  ,  diol geminal +1 aldehida +2 kloroform  ,  hidrogen sianida  ,  keton +3 asam karboksilat  ,  amida  ,  nitril  (alkil sianida) +4 karbon dioksida  ,  tetraklorometana     >>>Oksidasi Organik Biasanya oksidasi organik ini Di lakukan dengan udara mau pun oksigen. Dimana Oksidasi ini termasuk oksidasi yang ke rute senyawa kimia pembakaran, dan pun remediasi
Baca selengkapnya

REAKSI SUBSTITUSI ALKIL HALIDA (SN2)

-
Gambar
Reaksi Substitusi alkil halida . Untuk reaksi Sn1 dia lebih disukai pada karbokation tersier , dan pada Sn2 dia lebih disukai pada karbokation primer dan sekunder. Dalam senyawa alkil halida, ikatan pada karbon halogen adalah ikatan yang bersifat polar. Dimana atom karbon kurang akan elektron. Disini alkil halida adalah suatu elektrofil , dan reaksi akan bersifat polar dan melibatkan bahan yg bersifat nukleofil dan basa. Jika dibuat reaksi substitusi akan sperti ini.. Nanti nukleofil akan menyerang karbon atom  pusat alkil halida dari belakang halogen. Hingga halogen lepas. Hingga nukleofil harus bersifat basa lewis, yang harus mempunyai pasangan elektron bebas. Kemudian reaksi akan berlangsung ketika terjadi tumbukan antara substrat dan perekasi, jika untuk sn2 berarti ada substrat dan perekasi nya, dimana ada 2 perekaksi, dan disetiap reaksi selalu ada hubungannya dengan kecepatan reaksi dan konsentrasi . Maka bisa dituliskan untuk kcepatan reaksinya =  Berarti reaksi yang berlangsun
Baca selengkapnya