REAKSI BERSAING SN1 DAN E1

-

        Mekanisme reaksi SN1 adalah sebuah reaksi substitusi nukleofilik yang dalam prosesnya, penentuan laju reaksi dilakukan dengan menggunakan reaksi molekul tunggal yang umum terjadi pada alkil halida sekunder maupun alkil halida tersier. Sedangkan mekanisme reaksi E1 adalah suatu reaksi dimana terjadi dua pemisahan substituen dalam prosesnya dari suatu molekul melewati dua tahapan.

Didalam reaksi subtitusi dan eliminasi ini, terdapat sebuah reaksi bersaing diantara keduanya. Reaksi bersaing yaitu suatu reaksi yang terjadi antara alkil halida dengan nukleofil basa , yang menghasilkan suatu campuran.

Reaksi bersaing antara SN1 dan E1 dapat terjadi dalam suasana dimana nukleofil yang terlibat bersifat lemah dan pelarut yang digunakan bersifat polar.

Contohnya yaitu :



Apabila nukleofil yang digunakan bersifat kuat dan pelarut nya bersifat nonpolar, maka reaksi bersaing SN1 dan E1 tidak akan terjadi, melainkan yang terjadi adaah reaksi E2. Untuk dapat mengetahui bagaimana reaksi bersaing SN1 dan E1, maka terlebih dahulu kita harus mengetahui mekanisme reaksi dai keduanya :

Mekanisme reaksi E1 : Dehidrohalogenasi Alkil Halida

Tahap pertama : proses terjadinya ionisasi antara ikata karbon dengan halogen (reaksi lambat)

Tahap kedua : terjadi penarikan proton oleh basa yang mengakibatkan proton lepas (reaksi cepat)

Didalam mekanisme reaksi, baik itu reaksi SN1 maupun reaksi E1 terjadi suatu proses yaitu pembentukan zat antara karbokation , yang mengakibatkan reaktivitas antara kedua reaksi tersebut menjadi sama.

Berikut ini adalah skema persaingan yang terjadi antara reaksi SN1 dan E1, yaitu :

Dari reaksi diatas, kita dapat mengetahui bahwa zat antara karbanion dapat bereaksi dengan nukleofil sehingga mengalami yang namanya reaksi substitusi. Dan untuk mendapatkan treaksi yang bersifat eliminasi, maka antara nukleofil dan basa harus sama, contohnya etanol dan air.

Permasalahan :

1.      Apakah yang menyebabkan terjadinya reaksi bersaing SN1 dan E1 ?

2.      Apakah reaksi persaingan ini baik ? jika tidak bagaimana cara mengatasinya ?

3.      Apa sajakah hal hal yang mempengaruhi terjadinya proses reaksi bersaing SN1 dan E1 ?                

 

Komentar

  1. Putri Adri30 Mei 2021 pukul 06.29

    baiklah saya Putri Adri Tiarasalfi NIM: A1C119070
    disini saya akan mencoba menjawab pertanyaan no 1 yang dapat menyebabkan reaksi bersaing sn 1 dan E 1 adalah karena pada reaksi E1 dari akli halidanya memilki kondisi yang sama halnya dengan SN 1 seperti sama sama memilki pelarut polar contohnya ion hidroksida, ion alkoksida dan amida, basa yang digunakan adalah basa lemah , juga terdapat pembentukkan ion karbonium , dan disukai oleh nukleofil sehingga tidak terjadinya struktur yang bertentangan pada senyawa ini menggunakan heteroalkil tersier. dan seiring berjalannya waktu alkil halida dan nukleofil ini terbentuklah senyawa campuran tersebut.

    BalasHapus
  2. Qusayri Al Farisi Tambunan31 Mei 2021 pukul 14.51

    saya qusayri al farisi tambunan nim a1c119038 akan menjawab pertanyaan no 3. Reaksi bersaing antara SN1 dan E1 dapat terjadi pada suasana dimana nukleofil yang terlibat bersifat lemah dan pelarut yang digunakan

    BalasHapus

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

MEKANISME REAKSI REDUKSI PADA BERBAGAI SENYAWA ORGANIK

-
Gambar
Terdapat beberapa mekanisme reaksi untuk reduksi organik,yakni : a). Transfer elektron langsung , contohnya reduksi Birch Reduksi Birch adalah reaksi organik dimana mengubah aren menjadi suatu sikloheksadiena. Nah reaksi ini dinamai ahli kimia Australia Arthur Birch. Dan dalam pengurangan organik dimana cincin nya aromatik dalam amonia cair. Dengan natrium,litium atau pun kalium dan alkohol seperti eranol dan terr-butanol. Dimana reaksi ini tidak seperti Hidrogenasi Katalik, yang mana biasanya mengurangin cincin aromatik sampai ke sikloheksana.  b). Transfer hidrida dalam reduksi semisal dengan litium alumunium hidrida ataupun penggeseran hidrida sepertipun dalam reduksi Meerwein-Ponndorf-Verley.  c). Hidrogenasi menggunakan berbagai katalis semisal Raney Nickel) ataupun reduksi spesifik (semisal dengan pengurangan Rosenmund).  d). Reaksi disproporsi seperti reaksi Cannizzaro.  =>contoh reaksi disproporsi  Di atas, sebagian dari gas klorin (Cl2) dimana bilok nya itu = 0.nah mengalam
Baca selengkapnya

MEKANISME REAKSI OKSIDASI PADA BERBAGAI SENYAWA ORGANIK

-
Gambar
Reaksi Redoks organik adalah adalah reaksi redoks yang mana terjadinya pada senyawa organik. Dimana kriteria yang sangat relevan pada untuk oksidasi senyawa organik adalah didapatkannya oksigen atau pun hilangnya Hidrogen.      Berikut adalah tabel dan bilangan serta senyawanya   bilangan oksidasi senyawa −4 metana −3 alkana −2, −1 alkana  ,  alkena  ,  alkohol  ,  alkil halida  ,  amina 0 alkalin  ,  diol geminal +1 aldehida +2 kloroform  ,  hidrogen sianida  ,  keton +3 asam karboksilat  ,  amida  ,  nitril  (alkil sianida) +4 karbon dioksida  ,  tetraklorometana     >>>Oksidasi Organik Biasanya oksidasi organik ini Di lakukan dengan udara mau pun oksigen. Dimana Oksidasi ini termasuk oksidasi yang ke rute senyawa kimia pembakaran, dan pun remediasi
Baca selengkapnya

REAKSI SUBSTITUSI ALKIL HALIDA (SN2)

-
Gambar
Reaksi Substitusi alkil halida . Untuk reaksi Sn1 dia lebih disukai pada karbokation tersier , dan pada Sn2 dia lebih disukai pada karbokation primer dan sekunder. Dalam senyawa alkil halida, ikatan pada karbon halogen adalah ikatan yang bersifat polar. Dimana atom karbon kurang akan elektron. Disini alkil halida adalah suatu elektrofil , dan reaksi akan bersifat polar dan melibatkan bahan yg bersifat nukleofil dan basa. Jika dibuat reaksi substitusi akan sperti ini.. Nanti nukleofil akan menyerang karbon atom  pusat alkil halida dari belakang halogen. Hingga halogen lepas. Hingga nukleofil harus bersifat basa lewis, yang harus mempunyai pasangan elektron bebas. Kemudian reaksi akan berlangsung ketika terjadi tumbukan antara substrat dan perekasi, jika untuk sn2 berarti ada substrat dan perekasi nya, dimana ada 2 perekaksi, dan disetiap reaksi selalu ada hubungannya dengan kecepatan reaksi dan konsentrasi . Maka bisa dituliskan untuk kcepatan reaksinya =  Berarti reaksi yang berlangsun
Baca selengkapnya